Cilj eksperimenta:
Cilj eksperimenta je bil dvojen. V prvem delu sem preizkusil delovanje indikatorja v poznani kisli in bazični raztopini, v drugem pa sem v neznanih raztopinah z indikatorjem določil bazičnost, kislost in nevtralnost.
Seznam laboratorijskega inventarja, pripomočkov in kemikalij:
Za eksperiment potrebujemo:
– INDIKATOR (izvleček iz rdečega zelja);
– KISLINO (ocetna kislina – CH3COOH);
– BAZO (raztopina amonijaka – NH3 (aq));
– ČAŠO;
– DVE KAPALKI;
– DVA KROŽNIKA;
– ŠTIRI EPRUVETE;
-STOJALO ZA EPRUVETE;
-ROKAVICE;
-STEKLENO PALČKO;
-DESTILIRANO VODO;
-LIJ.
Navodila za delo:
1.DEL
Čaše s kislino in bazo jasno označimo. Dna obeh krožnikov napolnimo z indikatorjem. V enega s pomočjo kapalke dodamo kislino, v drugega bazo. Rahlo premešamo s stekleno palčko in opazujemo, kaj se zgodi z indikatorjem in dodanima raztopinama.
2.DEL
V naključnem vrstnem redu v vsako od epruvet nalijemo eno izmed snovi (kislina, baza, destilirana voda). S pomočjo lija v vsako epruveto dodamo nekaj indikatorja in opazujemo dogajanje v epruvetah.
Varnostni ukrepi:
Za poskus potrebujemo le rokavice. Razlog je za kožo razdražljiv in nekoliko agresiven amonijak.
Če imamo možnost, je dobro, da poskus izvajamo na prostem ali dobro v prezračevanem prostoru, saj ima amonijak močan in neprijeten vonj.
Opažanja, interpretacija rezultatov, sklepi:
Indikatorji so vodotopne spojine, ki so v kislem okolju obarvane drugače kot v bazičnem. Iz poskusov vidimo, da se indikator iz izvlečka rdečega zelja ob mešanju z kislino obarva rdečkasto, pri mešanju z bazo pa zeleno. Iz tega lahko sklepamo, da bi se pri ostalih bazičnih ali kislih spojinah prav tako obarval v podobne odtenke.
Zaključek (sklepi) in komentar
Ugotovimo, da lahko izvleček iz rdečega zelja uporabljamo kot indikator, saj vsebuje veliko različnih barvil, imenovanih antociani. Z njim lahko ugotavljamo ali je raztopina kisla ali bazična. Slabost je ta, da točne pH vrednosti s tem indikatorjem ne moremo določiti.
Poskus se mi zdi zelo zanimiv, saj na preprost in zanimiv način preizkušamo pH snovi.
VIRI:
– Mae in Ira Freeman. Kratkočasnice iz kemije. Ljubljana, 1951.
– https://eucbeniki.sio.si/kemija8/1228/index1.html;
– https://sl.wikipedia.org/wiki/Indikator_pH;
– https://otroski.rtvslo.si/infodrom/prispevek/2622.
